离子方程式的书写及其正误判断是中学化学课的一大难点，也是会考、高考的热点。我认为只要掌握下列知识规律，就可攻下这一难关。 一、离子反应的前提是要看是否在溶液中进行 离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2 固体混合加热制NH3，虽然也有离子参加反应，但不能写离子方程式，只能写化学方程式。即 2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O 二、要遵循客观事实如：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑是错误的，因H+为弱氧化剂，只能将Fe 氧化 为Fe2+。 三、反应体系中参与反应的微粒的化学表达式是否写对 1、强酸、强碱和可溶性盐应写成离子形式 2、单质、氧化物、气体、弱酸（HF、 H2S、 HClO、 H2SO3）弱碱（NH3·H2O） 等难电离的物质，难溶于水的物质[CaCO3、 BaSO3 、FeS、 BaSO4 、Fe(OH)3]必须写成化学式。 3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写 如：NaHSO3溶液与 H2SO4反应：HSO3- + H+ == SO2↑+H2O 4、对微溶物的处理，有三种情况： （1）在生成物中有微溶物析出时，用化学式表示： 如：Na2SO4 溶液中加入AgNO3溶液： 2Ag+ + SO42- == Ag2SO4↓ （2）在反应物中有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子形式： 如：CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ +2OH-- == CaCO3 ↓+ H2O （3）在反应物中有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式； 如：石灰乳与纯碱反应： Ca(OH)2 + CO32- == CaCO3↓+ 2OH- 四、书写要完整 如向H2SO4溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，将其离子方程式写为 Ba2+ + SO4 2-- == BaSO4↓或 H+ + OH- == H2O都是不完整的。又如：向FeBr2 溶液中通入足量Cl2 ，反应既包括 Fe2+ 被氧化成 Fe3+，还包括Br- 被氧化成 Br2 ，若只写任何一个方面都是不正确的。 五、抓住反应物的相对性 如把少量的澄清石灰水加入NaHCO3 溶液中 ① Ca2+ + 2OH- + 2HCO3一== CaCO3↓+2H2O + CO32- 而把过量的澄清石灰水加入NaHCO3 溶液中 ② HCO3一+ Ca2+ + OH- == CaCO3↓+ H2O （有1 mol OH-留在溶液中，故Ca2+ 与 OH- 的配比并不是1：2） 书写规律：把少量的系数定为1，过量的随用随取。如①把Ca(OH)2的系数定为1，则Ca2+ + 2OH-，2 mol OH-需2 mol HCO3一。 六、连接符号 “==”和“ ”及状态符号“↑”和“↓”应用要正确 1、凡不可逆反应，双水解反应要用 “==” 2、单水解反应要用“ ” 3、复分解反应，双水解反应生成的难溶物均用“↓”，气体用“↑”。单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 （注：单、双水解，对高一学生暂不要求） 七 、抓住守恒 一个即将完成的离子方程式，一定要检查方程式两边元素的原子个数是否离子 所带的电荷是否守恒，氧化还原反应中电子得失是否守恒。 如：Fe3+ + Fe == 2 Fe2+ 中，电荷和电子得失都不守恒。